Основные химические формулы для решения задач.
| № | Количественные характеристики вещества | Обозначение | Единицы измерения | Формула для расчета |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Относительная атомная масса элемента | Аr | – | Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов (ПСХЭ) |
| 2 | Атомная единица массы | u а.е.м. | кг | u = 1/12 * ma (12C)const = 1.66*10-27 |
| 3 | Масса атома (абсолютная) | ma | кг | ma = Ar * u |
| 4 | Относительная молекулярная (формульная) масса вещества | Mr | – | Mr (AxBy)=m(AB) / u; Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B) |
| 5 | Масса молекулы (формульной единицы) | mM | кг | mM = Mr*u |
| 6 | Количество вещества | n | моль | n=m/M; n=N/NA; n=V/Vm |
| 7 | Молярная масса (масса 1 моль вещества) | М | г/моль | M=m/n; M=Mr; M=Ar (для простых веществ) |
| 8 | Масса вещества | m | г (кг) | m=M*n; m=ρ*V |
| 9 | Число структурных единиц | N | Атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.) | N=NA*n |
| 10 | Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.) | Vm | л/моль | const = 22,4 |
| 11 | Объем газа при н.у. | V | л | V=Vm*n; V=m/ρ |
| 12 | Постоянная Авогадро | NA | частиц/моль | const = 6,02*1023 |
Химические формулы играют очень важную роль для решения задач в химии. Они помогают определить состав веществ, которые участвуют в реакциях, и вычислить количество веществ, необходимые для проведения определенной реакции. Ключевыми формулами в задачах являются молярная масса, молярная концентрация, процентное содержание, стехиометрический коэффициент и уравнение реакции.
Молярная масса (M)
Молярная масса – это масса одного моля вещества. Она выражается в единицах грамм на моль (г/моль). M = m / n, где M – молярная масса, м – масса образца вещества, n – количество вещества в молях. Молярная масса вещества может быть вычислена по формуле взвешивания: M = m / n, где M – молярная масса, m – масса образца вещества, n – количество моль образца вещества.
Молярная концентрация (С)
Молярная концентрация – это количество вещества, растворенного в единице объема растворителя. Она выражается в молях на литр (моль/л). C = n / V, где С – молярная концентрация, n – количество вещества в молях, V – объем растворителя в литрах.
Процентное содержание (%)
Процентное содержание – это отношение массы компонента к общей массе раствора, выраженное в процентах. % = (m_компонента / m_раствора) x 100, где m_компонента – масса компонента в растворе, m_раствора – общая масса раствора.
Стехиометрический коэффициент (n)
Стехиометрический коэффициент – это количество молей вещества, находящееся в уравнении реакции. A + B -> C Стехиометрический коэффициент для вещества А – это количество молей вещества, необходимое для реакции с одной молью вещества В, чтобы образовать одну моль соединения С.
Уравнение реакции
Уравнение реакции – это представление реакции в виде формул веществ, участвующих в реакции, и их соотношений в стехиометрических коэффициентах. A + B -> C Уравнение показывает, что одна моль вещества А реагирует с одной молью вещества В, чтобы образовать одну моль соединения С. Стоит отметить, что вещества в уравнении реакции могут иметь коэффициенты, которые указывают количество молей всех компонентов, участвующих в реакции. Также в уравнение могут входить формулы соединений, получаемых с двух компонентов с разными стехиометрическими коэффициентами.
Таким образом, знание ключевых химических формул необходимо для эффективного решения задач в химии. Они помогают определить состав вещества, вычислить необходимое количество вещества и составить уравнение реакции. Химические формулы могут быть использованы в сочетании друг с другом и с другими химическими понятиями для более эффективного решения задач.