17 Просмотров

Задание:

Чему равна масса алкадиена, которая образуется в результате дегалогенирования 1,2,3,4-тетрабромбутана, если известно, что в реакции участвовало 16,25 г цинка? Запиши в поле ответа верное число с точностью до сотых.

Ответ на задание:

Для решения задачи нам нужно использовать информацию о молекулярной массе алкадиена и уравнении реакции дегалогенирования 1,2,3,4-тетрабромбутана. Определим структуру алкадиена:

1,2,3,4-тетрабромбутан дегалогенируется в присутствии цинка, образуя бутадиен (алкадиен) и бромид цинка:

\[ \text{C}_4\text{H}_8\text{Br}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{C}_4\text{H}_6 + \text{ZnBr}_2 \]

Теперь рассчитаем массу молекулы бутадиена. Молекулярная формула бутадиена – ( ​\( \text{C}_4\text{H}_6 \)​ ).

Масса атома углерода (C) приблизительно равна 12.01 г/моль, а масса атома водорода (H) приблизительно равна 1.01 г/моль. Таким образом, молекулярная масса бутадиена:

\[ (4 \times 12.01) + (6 \times 1.01) \approx 48.04 , \text{г/моль} \]

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что один моль 1,2,3,4-тетрабромбутана превращается в один моль бутадиена. Следовательно, масса бутадиена равна массе цинка, участвующего в реакции:

\[ \text{Масса бутадиена} = 16.25 , \text{г} \]

Ответ: ( ​\( \text{Масса бутадиена} = 16.25 , \text{г} \)​ )