11 Просмотров

Задание:

Сколько необходимо взять исходного вещества, чтобы получить заданную массу кислород 120 по заданной схеме реакции AgNO: → Ag + NO2 + 02

 

Ответ на задание:

1. Сбалансируем уравнение реакции:

Правильное уравнение реакции разложения нитрата серебра выглядит так:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Это означает, что из 2 молей нитрата серебра образуется 1 моль кислорода.

2. Переведем массу кислорода в количество вещества:

• Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль
• Количество вещества кислорода = масса / молярная масса = 120 г / 32 г/моль = 3,75 моль

3. Определим количество вещества нитрата серебра:

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль кислорода требуется 2 моля нитрата серебра. Следовательно, для получения 3,75 моль кислорода потребуется:

• Количество вещества AgNO₃ = 2 * 3,75 моль = 7,5 моль

4. Переведем количество вещества нитрата серебра в массу:

• Молярная масса AgNO₃ ≈ 169,87 г/моль
• Масса AgNO₃ = количество вещества * молярная масса = 7,5 моль * 169,87 г/моль ≈ 1274 г

Таким образом, теоретически для получения 120 г кислорода необходимо около 1274 г нитрата серебра.