4 Просмотров

Задание:

Сколько граммов меди может вытеснит 56 г железа из раствора, содержащего 1 моль? Ar(Cu)=64, Ar(Fe)=56, Mr( )=160

Ответ на задание:

Для определения количества граммов меди (Cu), которые вытеснят 56 г железа (Fe) из раствора, нужно использовать уравнение реакции и рассчитать стехиометрические коэффициенты.

Сначала определим уравнение реакции. Предположим, что медь вытесняет железо из раствора:

\[ \text{Cu} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{Fe} \]

Теперь составим уравнение стехиометрии, учитывая массы атомов:

\[ \text{Cu} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{Fe} \]

\[ 64 , \text{г} , (\text{Cu}) + 56 , \text{г} , (\text{Fe}) \rightarrow 64 , \text{г} , (\text{Cu}) + 56 , \text{г} , (\text{Fe}) \]

Так как стехиометрические коэффициенты перед медью и железом равны 1, это означает, что 1 моль меди вытеснит 1 моль железа.

Теперь рассчитаем количество молей железа в 56 г:

\[ \text{Моли Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}} \]

\[ \text{Моли Fe} = \frac{56 , \text{г}}{56 , \text{г/моль}} = 1 , \text{моль} \]

Таким образом, для вытеснения 56 г железа из раствора потребуется 1 моль меди.

Теперь рассчитаем массу меди:

\[ \text{Масса Cu} = \text{Моли Cu} \times \text{Молярная масса Cu} \]

\[ \text{Масса Cu} = 1 , \text{моль} \times 64 , \text{г/моль} = 64 , \text{г} \]

Таким образом, 64 г меди вытеснит 56 г железа из раствора.