3 Просмотров

Задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Al₂S₃ + HNO₃(конц) → S + NO₂ + Al(NO₃)₃ + H₂O
2. NH₃ + KClO → N₂ + KCl + H₂O
3. Cr(OH)₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O
4. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O
5. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → CaSiO₃ + P + CO

 

Ответ на задание:

Метод электронного баланса основан на принципе сохранения числа электронов в окислительно-восстановительных реакциях. Суть метода заключается в уравнивании числа электронов, отданных восстановителем, и числа электронов, принятых окислителем.

Алгоритм:

1. Определить степени окисления атомов.
2. Найти элементы, изменяющие степень окисления.
3. Составить схемы полуреакций окисления и восстановления.
4. Уравнять число электронов в полуреакциях, умножив их на соответствующие коэффициенты.
5. Перенести коэффициенты из полуреакций в общее уравнение реакции.
6. Проверить баланс атомов всех элементов.

 

1. Al₂S₃ + HNO₃(конц) → S + NO₂ + Al(NO₃)₃ + H₂O

• Окисление: S⁻² → S⁰ + 2e⁻
• Восстановление: N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴
• Умножаем первую полуреакцию на 1, а вторую на 2:
• Al₂S₃ + 6HNO₃ → 3S + 6NO₂ + 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

2. NH₃ + KClO → N₂ + KCl + H₂O

• Окисление: 2N⁻³ – 6e⁻ → N₂⁰
• Восстановление: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹
• NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O

3. Cr(OH)₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

• Окисление: 2Cr³⁺ + 12OH⁻ – 6e⁻ → 2Cr⁶⁺ + 8OH⁻ + 4H₂O
• Восстановление: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹
• Умножаем вторую полуреакцию на 3:
• 2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

4. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

• Окисление: 2Fe²⁺ – 2e⁻ → 2Fe³⁺
• Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²
• Умножаем первую полуреакцию на 3, а вторую на 2:
• 6FeSO₄ + 8HNO₃ + 2H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 8H₂O

5. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → CaSiO₃ + P + CO

• Окисление: 2P⁺⁵ + 10e⁻ → 2P⁰
• Восстановление: C⁰ – 4e⁻ → C⁺⁴
• Умножаем первую полуреакцию на 2, а вторую на 5:
• 2Ca₃(PO₄)₂ + 10SiO₂ + 5C → 6CaSiO₃ + 4P + 10CO