23 Просмотров

Задание:

При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 19 г сульфата мед(II) выделился гидроксид меди(II). Рассчитайте массу выделившегося осадка.

Ответ округлите с точностью до десятых!

Ответ на задание:

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO₄). Уравнение будет следующим:

\[ NaOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Теперь определим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса ( ​\( NaOH = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997 , \text{г/моль} \)​)

Молярная масса ( ​\( CuSO₄ = 63.546 + 32.06 + 4 \times 15.999 = 159.608 , \text{г/моль} \)​)

Масса ( ​\( NaOH = 10 , \text{г} \)​ )

Масса ( ​\( CuSO₄ = 19 , \text{г} \)​ )

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

\[ n_{NaOH} = \frac{10 , \text{г}}{39.997 , \text{г/моль}} \approx 0.250 , \text{моль} \]

\[ n_{CuSO₄} = \frac{19 , \text{г}}{159.608 , \text{г/моль}} \approx 0.119 , \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, моль соединения Cu(OH)₂, выделившегося в результате реакции, равно количеству молей CuSO₄.

Теперь найдем массу осадка ( ​\( Cu(OH)₂ \)​ ):

Молярная масса ( ​\( Cu(OH)₂ = 63.546 + 2 \times 15.999 + 2 \times 1.008 = 97.558 , \text{г/моль} \)​)

\[ m_{Cu(OH)₂} = n_{CuSO₄} \times \text{молярная масса} \]

\[ m_{Cu(OH)₂} = 0.119 , \text{моль} \times 97.558 , \text{г/моль} \approx 11.61 , \text{г} \]

Таким образом, масса выделившегося осадка составляет примерно 11.6 г (округлено до десятых).