13 Просмотров

Задание:

Определить объем метана который можно получить из карбида алюминия массой 16г

Ответ на задание:

Формула реакции между карбидом алюминия (Al4C3) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Согласно уравнению реакции, из каждого молька карбида алюминия (Al4C3) получается 3 молька метана (CH4). Молярная масса Al4C3 составляет около 144 г/моль.

Чтобы определить количество метана, которое можно получить из 16 г карбида алюминия, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить количество молей карбида алюминия:

   \[ \text{Моли Al}_4\text{C}_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса Al}_4\text{C}_3} \]

   \[ \text{Моли Al}_4\text{C}_3 = \frac{16 \text{ г}}{144 \text{ г/моль}} ≈ 0.111 \text{ моль} \]

2. С использованием коэффициентов в уравнении реакции, определить количество молей метана: Согласно уравнению, каждый моль Al4C3 дает 3 моля CH4.

   \[ 0.111 \text{ моль Al}_4\text{C}_3 \times \frac{3 \text{ моль CH}_4}{1 \text{ моль Al}_4\text{C}_3} = 0.333 \text{ моль CH}_4 \]

3. Поскольку молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, можно определить массу метана:

   \[ \text{Масса CH}_4 = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса CH}_4 \]

   \[ \text{Масса CH}_4 = 0.333 \text{ моль} \times 16 \text{ г/моль} = 5.328 \text{ г} \]

Таким образом, из 16 г карбида алюминия можно получить приблизительно 5.328 г метана.