34 Просмотров

Задание:

Определите степень окисления каждого элемента и выпишите символы элементов-окислителей и элементов -восстановителей. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты

1. Cu2S+O2=CuO+SO2
2. CoCl2+F2=CoF3+Cl2
3. Na2S+HNO3=NaNO3+NO+S+H2O
4. Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O
5. NH3+Br2=NH4Br+N2

 

Ответ на задание:

1. Cu2S + O2 = CuO + SO2

   Сначала определим степени окисления элементов:

   • Cu в Cu2S: (+1) (по правилу, S в соединении с металлами имеет -2, и общий заряд соединения равен 0)
   • S в Cu2S: (-2)
   • Cu в CuO: (+2)
   • O в CuO: (-2)
   • S в SO2: (+4) (кислород обычно имеет -2, и общий заряд соединения равен 0)

   Теперь составим уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{Cu_2S + O_2 \rightarrow CuO + SO_2} \]

   Элементы-окислители и элементы-восстановители:

   • Окислитель: Cu (с (+1) до (+2))
   • Восстановитель: S (с (-2) до (+4))

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{Cu_2S + O_2 \rightarrow CuO + SO_2} \]

   \[ \mathrm{Cu^+ + S^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + S^{4-}} \]

2. CoCl2 + F2 = CoF3 + Cl2

   Степени окисления:

   • Co в CoCl2: (+2)
   • Cl в CoCl2: (-1)
   • Co в CoF3: (+3)
   • F в CoF3: (-1)
   • Cl в Cl2: (0)

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{CoCl_2 + F_2 \rightarrow CoF_3 + Cl_2} \]

   Окислитель: F (с (-1) до (-1)) Восстановитель: Co (с (+2) до (+3))

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{Co^{2+} + 2F^- \rightarrow Co^{3+} + F_2} \]

3. Na2S + HNO3 = NaNO3 + NO + S + H2O

   Степени окисления:

   • Na в Na2S: (+1)
   • S в Na2S: (-2)
   • Na в NaNO3: (+1)
   • N в NaNO3: (+5) (кислород обычно имеет -2, и общий заряд соединения равен 0)
   • S в S: (0) (свободный элемент)
   • H в H2O: (+1)
   • O в HNO3 и NaNO3: (-2)

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{Na_2S + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + NO + S + H_2O} \]

   Окислитель: N (с (+5) до (+2)) Восстановитель: S (с (-2) до (0))

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{N_2O_5 + S^{2-} + 10H^+ \rightarrow N_2O_4 + H_2O + SO_4^{2-}} \]

4. Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O

   Степени окисления:

   • Fe в Fe: (0) (свободный элемент)
   • H в HNO3: (+1)
   • N в HNO3: (+5)
   • Fe в Fe(NO3)3: (+3)
   • N в NO: (+2)
   • H в H2O: (+1)
   • O в HNO3 и Fe(NO3)3: (-2)

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{Fe + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O} \]

   Окислитель: N (с (+5) до (+2)) Восстановитель: Fe (с (0) до (+3))

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{6Fe + 4HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 2NO + 2H_2O} \]

5. NH3 + Br2 = NH4Br + N2

   Степени окисления:

   • N в NH3: (-3)
   • H в NH3: (+1)
   • Br в Br2: (0) (свободный элемент)
   • N в NH4Br: (-3)
   • H в NH4Br: (+1)
   • N в N2: (0) (свободный элемент)

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{NH_3 + Br_2 \rightarrow NH_4Br + N_2} \]

   Окислитель: Br (с (0) до (-1)) Восстановитель: N (с (-3) до (0))

   Уравнение электронного баланса:

   \[ \mathrm{3Br_2 + 6NH_3 \rightarrow 6NH_4Br + N_2} \]