77 Просмотров

Задание:

Оксид азота (IV) получают из молекулярного азота по схеме N2-NH3-NO-NO2 Сколько литров NO2 получится из 100 л N2 если выход NH3 составляет 40%, а NO-80%

Ответ на задание:

Расчет объема NO2

1. Расчет молярных масс:

• N2: 28 г/моль
• NH3: 17 г/моль
• NO: 30 г/моль
• NO2: 46 г/моль

2. Расчет количества молей N2:

• n(N2) = V(N2) / M(N2) = 100 л / 22.4 л/моль = 4.46 моль

3. Расчет количества молей NH3:

• n(NH3) = n(N2) * выход(NH3) = 4.46 моль * 40% = 1.784 моль

4. Расчет количества молей NO:

• n(NO) = n(NH3) * выход(NO) = 1.784 моль * 80% = 1.4272 моль

5. Расчет количества молей NO2:

• n(NO2) = n(NO) = 1.4272 моль

6. Расчет объема NO2:

• V(NO2) = n(NO2) * M(NO2) * 22.4 л/моль = 1.4272 моль * 46 г/моль * 22.4 л/моль = 137.2 л

Ответ: Из 100 л N2 получится 137.2 л NO2 при заданных условиях.