7 Просмотров

Задание:

Напишите уравнения возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, а также укажите процессы окисления и восстановления
Zn+H2SO4(разб)→

Cu+H2SO4(разб)→

Ответ на задание:

Реакция 1:

Уравнение: (​\( Zn + H_2SO_4 \xrightarrow{} ZnSO_4 + H_2 \)​)

Электронный баланс:

​\( Zn \xrightarrow{0} Zn^{2+} + 2e^- \)​​\( H_2SO_4 + 2e^- \xrightarrow{} SO_4^{2-} + 2H_2 \)​

Окислитель: (Zn)

Восстановитель: (​\( H_2SO_4 \)​)

Процесс окисления: (​\( Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \)​)

Процесс восстановления: (​\( H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 2H_2O \)​)

Реакция 2:

Уравнение: (​\( Cu + H_2SO_4 \xrightarrow{} CuSO_4 + H_2 \)​)

Электронный баланс:

​\( Cu \xrightarrow{0} Cu^{2+} + 2e^- \)​ ​\( H_2SO_4 + 2e^- \xrightarrow{} SO_4^{2-} + 2H_2O \)​

Окислитель: (Cu)

Восстановитель: (​\( H_2SO_4 \)​)

Процесс окисления: (​\( Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \)​)

Процесс восстановления: (​\( H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 2H_2O \)​)