15 Просмотров

Задание:

К 30 г соляной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ на задание:

Химическое уравнение реакции:

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Молярные массы веществ:

Молярная масса ( ​\( \text{HCl} = 36.46 , \text{г/моль} \)​ )
Молярная масса ( ​\( \text{NaOH} = 39.997 , \text{г/моль} \)​ )
Молярная масса ( ​\( \text{NaCl} = 58.44 , \text{г/моль} \)​ )

Расчет количество молей соляной кислоты (HCl):

\[ \text{Моли } \text{HCl} = \frac{\text{Масса } \text{HCl}}{\text{Молярная масса } \text{HCl}} \]

\[ \text{Моли } \text{HCl} = \frac{30 , \text{г}}{36.46 , \text{г/моль}} \]

Расчет количество молей гидроксида натрия (NaOH):

Так как реакция происходит в растворе, предположим, что (​\( \text{NaOH} \)​) полностью диссоциирован в растворе.

\[ \text{Моли } \text{NaOH} = \frac{\text{Моли } \text{HCl}}{1} \]

Расчет массы образовавшейся соли (NaCl):

\[ \text{Масса } \text{NaCl} = \text{Моли } \text{NaCl} \times \text{Молярная масса } \text{NaCl} \]

\[ \text{Масса } \text{NaCl} = \text{Моли } \text{NaOH} \times \text{Молярная масса } \text{NaCl} \]

\[ \text{Масса } \text{NaCl} = \frac{\text{Моли } \text{HCl}}{1} \times 58.44 , \text{г/моль} \]

Из предыдущих расчетов:

\[ \text{Моли } \text{HCl} = \frac{30 , \text{г}}{36.46 , \text{г/моль}} \approx 0.822 , \text{моль} \]

Так как ( ​\( \text{NaOH} \)​ ) реагирует в стехиометрических количествах с ( ​\( \text{HCl} \)​ ), количество молей ( ​\( \text{NaOH} \)​ ) также равно 0.822 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли ( ​\( \text{NaCl} \)​ ):

\[ \text{Масса } \text{NaCl} = 0.822 , \text{моль} \times 58.44 , \text{г/моль} \approx 48.02 , \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли ( ​\( \text{NaCl} \)​ ) при реакции 30 г соляной кислоты с гидроксидом натрия составляет около 48.02 г.