295 Просмотров

Задание:

Какое количество теплоты поглотится системой при получении 10г негашеной извести (CaO) обжигом известняка в соответствии CaCO3 – СаО + СО2 – 177 кДж

Ответ на задание:

Уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге 1 молекулы карбоната кальция (молярная масса 100 г/моль) образуется 1 молекула оксида кальция и 1 молекула диоксида углерода.

Теплота, поглощаемая системой при реакции, указана как -177 кДж. Знак “-” означает, что реакция является эндотермической и поглощает теплоту.

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты, поглощаемое системой при получении 10 г негашеной извести:

Масса негашеной извести = 10 г
Моль негашеной извести = масса / молярная масса = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.1786 моль

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то количество молей оксида кальция будет равно 0.1786 моль.

Теплота, поглощаемая системой при получении 10 г негашеной извести, будет равна:

Количество теплоты = количество молей оксида кальция * теплота реакции
Количество теплоты = 0.1786 моль * (-177 кДж/моль) = -31.6 кДж

Таким образом, при получении 10 г негашеной извести система поглотит 31.6 кДж теплоты.