Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель
4 Просмотров
Задание:
А)Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом полуреакций: КМnО4 + KBr + KOH →
Б) Возможно ли окислить хлороводород концентрированной серной кислотой?
Ответ на задание:
А) Реакция:
КМnО₄ + KBr + KOH → МnО₂ + Br₂ + К₂МnО₄ + Н₂О
Метод полуреакций:
-
Исходная реакция:
\text{КМnО}_4 + \text{KBr} + \text{KOH} \rightarrow \text{МnО}_2 + \text{Br}_2 + \text{K}_2\text{МnO}_4 + \text{H}_2\text{O}
-
Полуреакция окисления:
\text{КМnО}_4 \rightarrow \text{МnO}_2
Коэффициент для балансировки: 5
5\text{КМnО}_4 \rightarrow 5\text{МnO}_2
-
Полуреакция восстановления:
\text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2
Коэффициент для балансировки: 6
6\text{Br}^- \rightarrow 3\text{Br}_2
-
Сбалансированная реакция:
5\text{КМnО}_4 + 6\text{KBr} + 3\text{KOH} \rightarrow 5\text{МnO}_2 + 3\text{Br}_2 + 3\text{K}_2\text{МnO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
Окислитель: ( \text{KMnO}_4 ) (марганец в состоянии +7)
Восстановитель: ( \text{KBr} ) (бром в состоянии -1)
Б) Окисление хлороводорода концентрированной серной кислотой:
Концентрированная серная кислота ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) является сильным окислителем и не окисляет хлороводород ( \text{HCl} ). Окисление хлороводорода до хлора обычно требует более сильных окислителей, таких как кислород ( \text{O}_2 ) или хлор ( \text{Cl}_2 ).
\text{HCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \not\rightarrow \ldots
Таким образом, хлороводород не окисляется концентрированной серной кислотой.