16 Просмотров

Задание:

Вычислите массу пероксида водорода, который потребуется для получения 57г кислорода.

 

Ответ на задание:

Для решения задачи необходимо определить массу пероксида водорода (H₂O₂), которая потребуется для получения 57 г кислорода (O₂).

1. Уравнение реакции разложения пероксида водорода:

\[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моля ​\( H_2O_2 \)​ образуют 1 моль ​\( O_2 \)​.

2. Расчет количества вещества кислорода:
Молярная масса ​\( O_2 \)​ составляет 32 г/моль.

\[ n(O_2) = \frac{57 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 1{,}78125 \, \text{моль} \]

3. Определение количества вещества пероксида водорода:
Согласно уравнению реакции, для получения 1 моля ​\( O_2 \)​ требуется 2 моля ​\( H_2O_2 \)​. Следовательно:

\[ n(H_2O_2) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 1{,}78125 \, \text{моль} \approx 3{,}5625 \, \text{моль} \]

4. Расчет массы пероксида водорода:
Молярная масса ​\( H_2O_2 \)​ составляет 34 г/моль.

\[ m(H_2O_2) = n(H_2O_2) \times M(H_2O_2) = 3{,}5625 \, \text{моль} \times 34 \, \text{г/моль} = 121{,}125 \, \text{г} \]

5. Округление результата:
Учитывая, что масса кислорода дана целым числом (57 г), округлим полученный результат до целых:

\[ m(H_2O_2) \approx 121 \, \text{г} \]

Ответ: 121 г