1 Просмотров

Задание:

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22.2г

Ответ на задание:

1. Составляем уравнение реакции:

При взаимодействии растворов нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида кальция (CaCl₂) образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl) и нитрат кальция (Ca(NO₃)₂).

2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

2. Вычисляем количество вещества каждого из реагентов:

• Молярная масса AgNO₃: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль

• Молярная масса CaCl₂: M(CaCl₂) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль

• Количество вещества AgNO₃: n(AgNO₃) = m/M = 17 г / 170 г/моль = 0.1 моль

• Количество вещества CaCl₂: n(CaCl₂) = m/M = 22.2 г / 111 г/моль = 0.2 моль

3. Определяем лимитирующее вещество:

По уравнению реакции для взаимодействия 2 моль AgNO₃ требуется 1 моль CaCl₂. В нашем случае у нас есть 0.1 моль AgNO₃, что требует 0.1/2 = 0.05 моль CaCl₂. Но у нас есть 0.2 моль CaCl₂, значит, CaCl₂ в избытке, а AgNO₃ является лимитирующим веществом.

4. Вычисляем количество вещества осадка (AgCl):

По уравнению реакции из 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль AgCl. Значит, из 0.1 моль AgNO₃ образуется 0.1 моль AgCl.

5. Вычисляем массу осадка:

• Молярная масса AgCl: M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль
• Масса AgCl: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143.5 г/моль = 14.35 г

Ответ: Масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при взаимодействии растворов, составляет 14.35 грамма.

(Пока оценок нет)

Загрузка...