284 Просмотров

Задание:

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 9г водорода H2 + O2 = H2O + 572 кДж.

Ответ на задание:

Уравнение реакции сжигания водорода:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 2 молекул водорода (4 г) и 1 молекулы кислорода (32 г) образуется 2 молекулы воды.

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Теплота, выделяющаяся при реакции, указана как -572 кДж. Знак “-” означает, что реакция является экзотермической и выделяет теплоту.

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты, выделяющейся при сжигании 9 г водорода:

Масса водорода = 9 г
Моль водорода = масса / молярная масса = 9 г / 2 г/моль = 4.5 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 2, то количество молей воды будет равно 2 * 4.5 = 9 моль.

Теплота, выделяющаяся при сжигании 9 г водорода, будет равна:

Количество теплоты = количество молей воды * теплота реакции
Количество теплоты = 9 моль * (-572 кДж/моль) = -5148 кДж

Таким образом, при сжигании 9 г водорода выделится 5148 кДж теплоты.