7 Просмотров

Задание:

Через 140г 20% раствора гидроксида калия пропускают сернистый газ. Сколько грамм средней соли получится?

1. 58,5г
2. 19,5г
3. 39,5г
4. 78г

 

Ответ на задание:

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Найдем количество гидроксида калия в растворе:

   • 20% раствора гидроксида калия означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия.
   • Следовательно, в 140 г раствора будет (​\( 140 , \text{г} \times \frac{20 , \text{%}}{100} = 28 , \text{г} \)​) гидроксида калия.

2. Найдем молекулярную массу гидроксида калия (KOH):

   • Масса атома K (калий) приблизительно 39,1 г/моль.
   • Масса атома O (кислород) приблизительно 16 г/моль.
   • Масса атома H (водород) приблизительно 1 г/моль.
   • Таким образом, молекулярная масса KOH равна (​\( 39,1 + 16 + 1 = 56,1 , \text{г/моль} \)​).

3. Найдем количество молей гидроксида калия:

   • Количество молей равно (​\( \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \)​).
   • (​\( \text{Количество молей} = \frac{28 , \text{г}}{56,1 , \text{г/моль}} \approx 0,499 , \text{моль} \)​).

4. Реакция с сернистым газом:

   • Сернистый газ (​\( SO_2 \)​) может реагировать с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению: (​\( 2 KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \)​).

5. Найдем количество молей средней соли (K₂SO₃), образующейся:

   • Из уравнения видно, что соотношение между гидроксидом калия и средней солью (​\( K_2SO_3 \)​) – 2:1.
   • Таким образом, количество молей средней соли равно (​\( 0,499 , \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0,25 , \text{моль} \)​).

6. Найдем массу средней соли:

   • Масса средней соли равна (​\( \text{количество молей} \times \text{молекулярная масса}). (0,25 , \text{моль} \times 110 , \text{г/моль} \approx 27,5 , \text{г} \)​).

Таким образом, ближайший ответ из предложенных вариантов — 39,5 г.