28 Просмотров

Задание:

Перманганат калия поместили в тигель и нагрели до 200 °С, при этом произошло частичное разложение перманганата. Масса содержимого тигля после реакции уменьшилась на 1,6 г. Затем содержимое тигля обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося хлора при н.у. составил 14,56 л. Вычислите, какая масса перманганата калия была взята.

Ответ на задание:

Поставленная задача требует решения в несколько этапов. Начнем с расчета количества выделившегося хлора и использования его для нахождения массы перманганата калия.

1. Расчет количества выделившегося хлора:

Используя уравнение реакции, знаем, что молярное соотношение между хлором и перманганатом калия равно 2:1. Поэтому количество молей хлора равно половине количества молей перманганата калия. n(Cl2) = 0.5 * V(Cl2) / Vm(Cl2), где n(Cl2) – количество молей хлора, V(Cl2) – объем выделившегося хлора при н.у., Vm(Cl2) – молярный объем хлора при н.у. (22,4 л/моль).

Подставляем значения: n(Cl2) = 0.5 * 14,56 / 22,4 = 0,325 моль.

2. Расчет массы перманганата калия:

Используем хлор для нахождения массы перманганата калия. По уравнению реакции известно, что каждый моль перманганата калия соответствует выделению 2 моль хлора.

n(KMnO4) = 2 * n(Cl2), где n(KMnO4) – количество молей перманганата калия.

Подставляем значение: n(KMnO4) = 2 * 0,325 = 0,65 моль.

3. Расчет массы перманганата калия:

Масса перманганата калия можно рассчитать, зная количество молей и молярную массу. m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4), где m(KMnO4) – масса перманганата калия, M(KMnO4) – молярная масса перманганата калия (39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль).

Подставляем значения: m(KMnO4) = 0,65 * 158 = 102,7 г.

Таким образом, масса перманганата калия, взятого в начале, составляет 102,7 г.