9 Просмотров

Задание:

К 20 мл 0,4 М раствора уксусной кислоты прилили 10 мл 0,4 М раствора гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

Ответ на задание:

Для определения изменения pH раствора необходимо рассмотреть реакцию между уксусной кислотой (CH₃COOH) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции между этими веществами выглядит следующим образом:

\[ CH₃COOH + NaOH \rightarrow CH₃COONa + H₂O \]

В данной реакции происходит нейтрализация, и образуется ацетат натрия (CH₃COONa) и вода (H₂O). Кроме того, уксусная кислота (CH₃COOH) является слабой кислотой, а её соль ацетата натрия (CH₃COONa) – слабым основанием. Поэтому после реакции раствор будет слабо щелочным.

Изначально у вас были 20 мл 0,4 М раствора уксусной кислоты. Моль уксусной кислоты (CH₃COOH) в этом растворе равна (​\( 0,4 , \text{моль/л} \times 0,02 , \text{л} = 0,008 , \text{моль} \)​). После реакции половина этого количества превратится в ацетат натрия.

Таким образом, количество молей (CH₃COONa) будет (​\( 0,008 , \text{моль}/2 = 0,004 , \text{моль} \)​). Общий объем раствора после реакции составит (​\( 20 , \text{мл} + 10 , \text{мл} = 30 , \text{мл} \)​).

Молярность ацетата натрия будет (\( \frac{0,004 , \text{моль}}{0,03 , \text{л}} \approx 0,133 , \text{М} \)).

Таким образом, раствор становится слабо щелочным из-за образования ацетата натрия, и изменение pH будет в сторону увеличения (более основная среда). Однако, для точного расчета изменения pH необходимо учитывать константу диссоциации кислоты и константу гидролиза её соли.