4 Просмотров

Задание:

А)Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом полуреакций: КМnО4 + KBr + KOH →
Б) Возможно ли окислить хлороводород концентрированной серной кислотой?

Ответ на задание:

А) Реакция:

КМnО₄ + KBr + KOH → МnО₂ + Br₂ + К₂МnО₄ + Н₂О

Метод полуреакций:

1. Исходная реакция:

   \[ \text{КМnО}_4 + \text{KBr} + \text{KOH} \rightarrow \text{МnО}_2 + \text{Br}_2 + \text{K}_2\text{МnO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Полуреакция окисления:

   \[ \text{КМnО}_4 \rightarrow \text{МnO}_2 \]

   Коэффициент для балансировки: 5

   \[ 5\text{КМnО}_4 \rightarrow 5\text{МnO}_2 \]

3. Полуреакция восстановления:

   \[ \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 \]

   Коэффициент для балансировки: 6

   \[ 6\text{Br}^- \rightarrow 3\text{Br}_2 \]

4. Сбалансированная реакция:

   \[ 5\text{КМnО}_4 + 6\text{KBr} + 3\text{KOH} \rightarrow 5\text{МnO}_2 + 3\text{Br}_2 + 3\text{K}_2\text{МnO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Окислитель: (​\( \text{KMnO}_4 \)​) (марганец в состоянии +7)

Восстановитель: (​\( \text{KBr} \)​) (бром в состоянии -1)

Б) Окисление хлороводорода концентрированной серной кислотой:

Концентрированная серная кислота (​\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)​) является сильным окислителем и не окисляет хлороводород (​\( \text{HCl} \)​). Окисление хлороводорода до хлора обычно требует более сильных окислителей, таких как кислород (​\( \text{O}_2 \)​) или хлор (​\( \text{Cl}_2 \)​).

\[ \text{HCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \not\rightarrow \ldots \]

Таким образом, хлороводород не окисляется концентрированной серной кислотой.