5 Просмотров

Задание:

Доказать опытным путем, что в состав хлорида аммония входит ион аммония. В состав карбоната натрия входит карбонат ион. В состав сульфата аммония входит сульфат ион

Ответ на задание:

Доказательство наличия иона аммония в хлориде аммония

Опыт 1:

1. Приготовление раствора: Растворите 1 г хлорида аммония в 10 мл дистиллированной воды.
2. Добавление гидроксида натрия: Добавьте к раствору хлорида аммония несколько капель 10%-го раствора гидроксида натрия.
3. Наблюдение: Образуется едкий запах аммиака.

Объяснение:

Гидроксид натрия является сильным основанием и реагирует с хлоридом аммония, образуя аммиак (NH3) и воду (H2O).

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Опыт 2:

1. Приготовление раствора: Растворите 1 г хлорида аммония в 10 мл дистиллированной воды.
2. Добавление нитрата бария: Добавьте к раствору хлорида аммония несколько капель 10%-го раствора нитрата бария.
3. Наблюдение: Образуется белый осадок сульфата бария.

Объяснение:

Хлорид бария является сильным электролитом и реагирует с сульфат-ионом, образуя нерастворимый осадок сульфата бария.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Вывод:

Наличие едкого запаха аммиака в первом опыте и образование осадка сульфата бария во втором опыте подтверждают, что в состав хлорида аммония входит ион аммония (NH4+).

Доказательство наличия карбонат-иона в карбонате натрия

Опыт:

1. Приготовление раствора: Растворите 1 г карбоната натрия в 10 мл дистиллированной воды.
2. Добавление соляной кислоты: Добавьте к раствору карбоната натрия несколько капель концентрированной соляной кислоты.
3. Наблюдение: Выделяется бесцветный газ с резким запахом.

Объяснение:

Соляная кислота является сильной кислотой и реагирует с карбонат-ионом (CO32-), образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Вывод:

Выделение бесцветного газа с резким запахом подтверждает, что в состав карбоната натрия входит карбонат-ион (CO32-).

Доказательство наличия сульфат-иона в сульфате аммония

Опыт:

1. Приготовление раствора: Растворите 1 г сульфата аммония в 10 мл дистиллированной воды.
2. Добавление хлорида бария: Добавьте к раствору сульфата аммония несколько капель 10%-го раствора хлорида бария.
3. Наблюдение: Образуется белый осадок сульфата бария.

Объяснение:

Хлорид бария является сильным электролитом и реагирует с сульфат-ионом (SO42-), образуя нерастворимый осадок сульфата бария.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Вывод:

Образование белого осадка сульфата бария подтверждает, что в состав сульфата аммония входит сульфат-ион (SO42-).

(Пока оценок нет)

Загрузка...