В 20 мл раствора НС1, титр которого равен 0,007860, было пропущено некоторое количество газообразного NH3

6 Просмотров

Задание:

В 20 мл раствора НС1, титр которого равен 0,007860, было пропущено некоторое количество газообразного NH3. Избыток НС1 оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора НС1. Определить количество NHa, поглощенного раствором НС1.

Ответ на задание:

Давайте рассмотрим химическое уравнение для реакции между (\( NH_3 \)) и (\( HCl \)):

\[ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl \]

На основе балансировки уравнения, видим, что 1 моль (\( NH_3 \)) реагирует с 1 молью (\( HCl \)), образуя 1 моль (\( NH_4Cl \)).

Мы знаем, что титр раствора (HCl) равен 0,007860 мл. Так как у нас есть избыток (HCl), оттитрованный (NaOH), мы можем использовать эту информацию для нахождения количества миллимолей (HCl), используемых для реакции с (\( NH_3 \)).

Объем (NaOH), эквивалентного избытку (HCl), составляет 6,30 мл. Учитывая, что 1 мл (NaOH) эквивалентен 1,025 мл (HCl), мы можем найти количество миллимолей (HCl):

\[ Миллимоли \ HCl = 6,30 \ мл \cdot 1,025 \ \frac{мл}{мл} \]

Теперь мы знаем количество миллимолей (HCl), используемых для реакции. Так как моль (\( NH_3 \)) и моль (HCl) реагируют в соотношении 1:1, то количество миллимолей (\( NH_3 \)) также равно найденному количеству миллимолей (HCl).

\[ Миллимоли \ NH_3 = Миллимоли \ HCl \]

Теперь мы знаем количество миллимолей (\( NH_3 \)), а также титр раствора (HCl), который равен 0,007860 мл. Теперь мы можем найти количество миллиграмм (\( NH_3 \)), используя молекулярную массу аммиака (\( NH_3 \)).

\[ Миллиграммы \ NH_3 = Миллимоли \ NH_3 \cdot Молекулярная \ масса \ NH_3 \]

Таким образом, вы можете решить этот вопрос, используя приведенные выше шаги и молекулярную массу аммиака (\( NH_3 \)).

Найдем количество миллимолей (HCl), используя информацию об избытке (NaOH):

\[ Миллимоли \ HCl = 6,30 \ мл \cdot 1,025 \ \frac{мл}{мл} = 6,4575 \ миллимолей \]

Так как моль (\( NH_3 \)) и моль (HCl) реагируют в соотношении 1:1, количество миллимолей (\( NH_3 \)) также равно 6,4575 миллимолей.
Теперь используем титр раствора (HCl), чтобы найти количество миллиграмм (\( NH_3 \)):

\[ Миллиграммы \ NH_3 = Миллимоли \ NH_3 \cdot Молекулярная \ масса \ NH_3 \]

Молекулярная масса (\( NH_3 \)) равна приблизительно 17 г/моль.

\[ Миллиграммы \ NH_3 = 6,4575 \ миллимолей \cdot 17 \frac{г}{моль} = 109,8355 \ миллиграмм \]

Таким образом, количество (\( NH_3 \)), поглощенное раствором (HCl), составляет приблизительно 109,84 миллиграмм.